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帶狀鋅陽極能高效實現金屬防腐蝕，背后蘊含著精妙的電化學原理。
當金屬設施處于電解質環境中，如土壤、海水等，會自發形成腐蝕電池體系。在這個體系里，金屬自身一部分成為陽極，發生氧化反應，逐漸被腐蝕；另一部分則作為陰極。而帶狀鋅陽極的介入，改變了這一不利局面。由于鋅的電位比絕大多數被保護金屬更負，當將帶狀鋅陽極與被保護金屬連接并置于同一電解質環境時，新的宏觀電池形成。此時，帶狀鋅陽極成為新電池中的陽極，而原本易被腐蝕的金屬設施轉變為陰極。
在電化學反應過程中，鋅陽極源源不斷地釋放電子，電子通過導線流向被保護金屬，使被保護金屬表面始終保持電子過剩狀態，抑制了金屬原子失去電子變成離子進入電解質溶液的氧化過程，從而實現陰極保護。隨著反應持續進行，鋅陽極不斷消耗，持續輸出電流，直至自身消耗殆盡，但在此期間，它已成功保護了與之相連的金屬設施，使其免受腐蝕侵害，確保金屬設施長期穩定運行 。
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